Hallo, bitte nicht gleich wegklicken, nur weil da "Hausaufgabe" in der Überschrift steht ;))
Und zwar geht es darum, dass ich im Chemie Unterricht einen Versuch machen und protokollieren muss, sowie mich mit 3 Aufgaben auseinandersetzen. Das Protokoll und die ersten zwei Aufgaben habe ich fertig, aber bei der dritten habe ich nichtmal den Ansatz einer Idee.
Ich habe eine Stammlösung (mit Wasser verdünnte Oxalsäure) in die ich ein bisschen Kaliumpermanganatlösung tropfe. Dabei färbt sich die Lösung lila und entfärbt sich nach einiger Zeit wieder. (ca. 5min)
Diesen Vorgang wiederhole ich (erneut ein paar Tropfen Kaliumpermanganatlösung) und die Lösung wird wieder lila und entfärbt sich, diesmal aber in nur einer Minute.
Nun soll ich "den Grund vermuten", warum sich die Lösung beim zweiten mal schneller entfärbt.
Eigentlich dachte ich, dass das ganze länger dauert, weil durch die vorangegangene Reaktion die Konzentration der Oxalsäure gesunken ist und das ganze damit eigentlich länger dauern sollte.
Auch die Temperatur der Lösung war beim zweiten mal identisch, sie kann also nicht der Grund sein.
Vielleicht ist ja jemand so nett und hilft mir ein bisschen (zumindest im Ansatz zu verstehen, was da vor sich geht).
Gruß.