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Hallo!
Naja, strenggenommen stimmt das nur für ein ideales Gas. Reale Gase weichen ein kleines bisschen von dieser Gesetzmäßigkeit ab, und zwar um so mehr, je größer ihre Moleküle (nicht Atome) sind. Allerdings sind die Unterschiede so minimal, dass man sie normalerweise vernachlässigt.
Bingo!
Vernächlässigt wird aber in der "wirklichen Welt" nix; wenn du zB bei der Ammoniaksynthese mit der allgemeinen Gasgleichung rechnest, statt mit der van der Waals Gleichung (http://www.ttk.uni-karlsruhe.de/scripten/thermo/node76.html), dann gibt's sehr bald einen ziemlich grossen Krater ;-)
mfg Alfie
P.S. jaja, is' bei mir auch schon eine Weile her...